Des minéraux aux roches...     Les minéraux sont les molécules élémentaires de notre bonne vieille Terre. Ils sont caractérisés par les atomes qui les composent mais aussi par la forme qu'ils prennent lorsqu'ils sont suffisamment développés (ce sont les cristaux). De l'atome à la molécule Les minéraux De l'atome à la molécule L'agencement des atomes dans un minéral dépend de liaisons : covalentes : il y a partage d'une même orbitale par deux atomes, la liaison est donc stable. ioniques : C'est la plus courante. Certains atomes ont un "surplus" d'électrons (les cations), alors que d'autres en manquent (les anions) pour être stables. Ils s'unissent, le cation fournissant son, ou ses, électron(s) supplémentaire(s) à l'anion qui en réclamait. Le composé ainsi formé devient stable. métalliques, elles se trouvent dans les minéraux métalliques (normal non ?). C'est une sorte de liaison ionique mais entre atomes identiques. de van der Walls. Elles interviennent généralement en intermédiaire par attraction sur des charges résiduelles. Les atomes intervenant dans la composition des minéraux possédent des rayons ioniques faibles. C'est à dire qu'ils occupent peu d'espace. Le plus petit est celui de l'hydrogène (H) qui est négligeable. Vient ensuite le silicium (Si) et l'aluminium (Al) puis le magnésium (Mg) et le fer (Mn). Le sodium (Na), le calcium (Ca) sont un peu plus gros, et malgré leur différence de valence (Na peut fournir un électron contre deux pour le calcium), ils peuvent se remplacer facilement. Le potassium (K) et l'oxygène (O) prennent encore plus de place. Des atomes à rayon ionique plus important sont difficilement présent dans les cristaux par manque de place ! En réalité un cation n'est pas en relation avec un seul anion mais avec plusieurs à la fois (l'échange, continuel, de l'électron se fait sur le premier atome venu et non pas sur un en particulier). Le nombre d'anions suceptibles de ce lier à un seul cation dépend du rayon ionique de celui-ci : plus il est grand, plus les anions pourront être nombreux. C'est la régle de coordination. Ainsi Si et Al, qui sont petits, ne peuvent être en relation qu'avec 4 atomes et n'être, en conséquence, que le centrede tétraèdres. Al peut toutefois permettre la formation d'hexaèdres (6 sommets) comme Fe et Mg. Ca et Na donnent des octaèdres ou des dodécaèdres.   Pour en Savoir plus Notions de chimie - Une petite présentation des propriétés des atomes et des molécules. Géologie de la planète Terre - Du minéral à la montagne, en passant par l'histoire géologique de notre planète, et plus particulièrement des Appalaches. Cours de Géologie - Cristallochimie, magmatisme, métamorphisme et tectonique sont au programme ! WebMinéral - Un site du BRGM qui présente la plupart des minéraux et leurs caractéristiques.